Unternehmensnachrichten über Was ist der Unterschied zwischen Eisenchloridhexahydrat und Eisenchlorid wasserfrei?

Eisenchloridhexahydrat ist ein kristallenes Wassermittel, und das wasserfreie Eisenchlorid ist ein braunes Pulver.

Eisenchlorid-Hexahydrat

Molekulare Formel: FeCl3.6H2O

Eigenschaften: Eisenchloridhexahydrat ist gelb-braunes kristallenes oder enormes festes astringierend, geruchlos und. Der Schmelzpunkt ist 37 Grad. Siedepunkt 280-285 Grad. Lösliches im Wasser, löslich im Äthanol und im Äther. Seine Lösung ist säurehaltig. gerinnt Proteine. Zerfließen, im Luftdosenzerfließen in rötlich braune Flüssigkeit.

Gebrauch: Dieses Produkt wird hauptsächlich als ätzendes Mittel für Brauchwasserbehandlung, Fotografie- und Druckplatteherstellung, Katalysator und Oxydationsmittel in der organischen Syntheseindustrie, Oxydationsmittel und Beize in der Färbungsindustrie benutzt, um andere Eisensalze, Pigmente, Tinten, Rohstoffe für Medizin, etc. herzustellen.

Eisenchlorid wasserfrei

Molekulare Formel: FeCl3

Eigenschaften: Das wasserfreie Eisenchlorid hat starke Hygroskopizität und kann Dihydrat und Hexahydrat erzeugen. Lösliches im Wasser, Äthanol, Aceton und auch löslich im flüssigen Schwefeldioxid, im Äthylamin und im Anilin. Unlöslich im Glyzerin, Phosphortrichlorid. Wässerige Lösungen sind säurehaltig.

Gebrauch: Hauptsächlich verwendet als Brauchwasserbehandlungsmittel, Eisensalz ätzendes Mittel für Bretter der elektronischen Schaltung, Chlorierungsvertreter in der Hüttenindustrie, Oxydationsmittel und Beize in der Färbungsindustrie, im Katalysator und im Oxydationsmittel in der organischen Industrie, Chlorierungsvertreter und in der Fertigung von und pigmentiert Rohstoff.

Die zwei liegen am Unterschied bezüglich des Inhalts des Kristallwassers hauptsächlich und zeigen, dass die Temperatur der Kristallisation unterschiedlich ist an, die Bildungstemperatur des Eisenchloridhexahydrats, ist niedriger als das des wasserfreien Eisenchlorids.

Chemisches Kristallwasser ist die Wassermoleküle, die in Mittel gesprungen werden, sie sind nicht flüssiges Wasser. Viele Kristalle enthalten Kristallwasser, aber nicht alle Kristalle enthalten Kristallwasser. Wenn der aufgelöste Stoff aus der Lösung heraus kristallisiert wird, werden einige Wassermoleküle in den Kristall gesprungen, und solche Wassermoleküle werden Kristallwasser genannt. In einer kristallenen Substanz, in einigen Wassermolekülen gesprungen zu den Ionen oder in den Molekülen durch Kraft der chemischen Bindung. Die Menge des Kristallwassers zeigt an, dass die Bildungstemperatur von verschiedenen kristallenen Mitteln der Substanz unterschiedlich ist.